1,6 ~ 2,5 mm Zeolite molekylsikt 3a 4a 5a struktur, kjemi og bruk
Adsorpsjon ytelse
Adsorpsjonen av zeolittmolekylsikt er en fysisk endringsprosess. Hovedårsaken til adsorpsjon er en slags "overflatekraft" produsert av molekylær tyngdekraft som virker på den faste overflaten. Når væsken strømmer gjennom, kolliderer noen molekyler i væsken med overflaten av adsorbenten på grunn av uregelmessig bevegelse, noe som forårsaker molekylær konsentrasjon på overflaten. Reduser antallet slike molekyler i væsken for å oppnå formålet med separasjon og fjerning. Siden det ikke er noen kjemisk endring i adsorpsjon, så lenge vi prøver å drive bort molekylene konsentrert på overflaten, vil zeolittmolekylsilen ha adsorpsjonskapasitet igjen. Denne prosessen er den omvendte prosessen med adsorpsjon, kalt analyse eller regenerering. Siden zeolittmolekylsilen har en jevn porestørrelse, kan den enkelt komme inn i krystallhulen og bli adsorbert når molekylær dynamikkdiameter er mindre enn zeolittmolekylsilen. Derfor er zeolittmolekylsilen som en sil for gass- og flytende molekyler, og det bestemmes om den skal adsorberes eller ikke i henhold til molekylets størrelse. . Siden zeolittmolekylsilen har en sterk polaritet i det krystallinske hulrommet, kan den ha en sterk effekt på overflaten av zeolittmolekylsilen med molekyler som inneholder polare grupper, eller ved å indusere polarisasjonen av de polariserbare molekylene til å produsere sterk adsorpsjon. Denne typen polare eller lett polariserte molekyler er lett å adsorbere av en molekylsol, som gjenspeiler en annen adsorpsjonsselektivitet for zeolittmolekylsikt.
Ionbytteytelse
Generelt refererer ionebytter til utveksling av kompensasjonskationer utenfor rammen av zeolittmolekylsilen. Kompensasjonsionene utenfor rammen av zeolittmolekylsilen er generelt protoner og alkalimetaller eller jordalkalimetaller, som lett byttes ut i forskjellige valensmetalliontype zeolittmolekylære siler i den vandige oppløsningen av metallsalter. Ioner er lettere å migrere under visse forhold, for eksempel vandige løsninger eller høyere temperaturer.
I vandig løsning kan forskjellige ionebytteregenskaper vises på grunn av den forskjellige ionselektiviteten til zeolittmolekylære siler. Den hydrotermiske ionebytterreaksjonen mellom metallkationer og zeolittmolekylære siler er en fri diffusjonsprosess. Diffusjonshastigheten begrenser utvekslingsreaksjonshastigheten.
Katalytisk ytelse
Zeolite molekylsikter har en unik vanlig krystallstruktur, som hver har en porestruktur av en viss størrelse og form, og har et stort spesifikt overflateareal. De fleste zeolittmolekylsikter har sterke syresentre på overflaten, og det er et sterkt Coulomb -felt i krystallporene for polarisering. Disse egenskapene gjør den til en utmerket katalysator. Heterogene katalytiske reaksjoner utføres på faste katalysatorer, og den katalytiske aktiviteten er relatert til størrelsen på krystallporene til katalysatoren. Når en zeolittmolekylsikt brukes som katalysator eller katalysatorbærer, kontrolleres fremdriften for den katalytiske reaksjonen av porestørrelsen til zeolittmolekylsilen. Størrelsen og formen på krystallporene og porene kan spille en selektiv rolle i den katalytiske reaksjonen. Under generelle reaksjonsbetingelser spiller zeolittmolekylære sigter en ledende rolle i reaksjonsretningen og viser formselektiv katalytisk ytelse. Denne ytelsen gjør zeolittmolekylære siler til et nytt katalytisk materiale med sterk vitalitet.
